Padapercobaan III, dibandingkan dengan percobaan II konsentrasi hidrogen tetap sementara konsentrasi nitrogen menjadi 2 kali lipat, sehingga laju reaksi akan menjadi $2^{1}\times0,25y=0,5y$ Pada percobaan IV, dibandingkan percobaan I, konsentrasi nitrogen menjadi setengahnya sementara konsentrasi hidrogen adalah 1,5 kalinya, sehingga laju Kimiaorganik fisik, suatu istilah yang diperkenalkan oleh Louis Plack Hammett pada tahun 1940, merujuk pada disiplin kimia organik yang berfokus pada hubungan antara struktur dan reaktivitas kimia, khususnya, menerapkan alat eksperimental kimia fisik untuk studi molekul organik. Titik fokus studi yang spesifik meliputi laju reaksi organik, stabilitas kimia relatif dari hipotesisdari percobaan ini. b. variabel bebasnya. c. cara mengukur variabel terikatnya. d. tiga macam variabel kontrol dalam percobaan ini. Pembahasan: Percobaan untuk menyelidiki apakah banyaknya pupuk yang ditambahkan mempengaruhi pertumbuhan tanaman menjadi lebih besar. a. Sebagaicontoh, andaikan kita memiliki suatu reaksi antara dua senyawa A dan B. Misalkan setidaknya salah satu mereka merupakan zat yang bisa diukur konsentrasinya-misalnya, larutan atau dalam bentuk gas. Untuk reaksi ini kita dapat mengukur laju reaksi dengan menyelidiki berapa cepat konsentrasi, katakan A, berkurang per detik. , Berdasarkan data yang kami peroleh dari hasil percobaan, didapatkan hasil jumlah gelembung yang tercatat sebanyak 277 gelembung selama 5 menit, dengan ukuran besar. Hal ini disebabkan, selain terkena cahaya matahari secara langsung, juga disebabkan oleh penambahan natrium yang dapat membantu laju reaksi fotosintesis tanaman. KEGIATAN3.1 Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi Tujuan Menyelidiki pengaruh luas permukaan, suhu, konsentrasi, dan katalisator terhadap laju reaksi. Jika pada suhu 30oC suatu reaksi berlangsung 3 menit, maka pada suhu 70oC reaksi akan berlangsung selama . A. 1/3 menit D. 4 menit B. 2/3 menit E. 12 menit C. 1 menit 18. Data Kimiauntuk SMA dan MA kelas XI 60 4.1. Ungkapan Laju Reaksi Laju beberapa kegiatan, misalnya, berlari, membaca, memasak, dsb, menyatakan jumlah tertentu yang kamu selesaikan terhadap waktu. Dengan cara yang sama kita juga dapat mengukur laju reaksi kimia. Contoh reaksi kimia sederhana : o AB mari kita asumsikan reaksi ini tidak terjadi secara tiba-tiba, tapi Bab4Sumber Chemistry The Central Science, 2000Reaksi tablet antara multivitamin dan air dapat diamati secara langsung.Kecepatan ReaksiHasil yang harus Anda capai:memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yangmemengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri.Setelah mempelajari bab ini, Anda 9Uc5. Pembahasan*Menentukan orde B data 1 dan 2 Orde reaksi 1 berarti , jika konsentrasi B dinaikkan satu kali, maka laju reaksi juga meningkat satu kali. Jika konsentrasi dinaikkan dua kali, maka laju reaksi akan meningkat dua kali. Jadi, grafik yang paling tepat untuk menggambarkan orde 1 adalah opsi C*Menentukan orde B data 1 dan 2 Orde reaksi 1 berarti , jika konsentrasi B dinaikkan satu kali, maka laju reaksi juga meningkat satu kali. Jika konsentrasi dinaikkan dua kali, maka laju reaksi akan meningkat dua kali. Jadi, grafik yang paling tepat untuk menggambarkan orde 1 adalah opsi C Apa itu laju reaksi? Yuk, kita belajar pengertian laju reaksi beserta faktor-faktor yang memengaruhinya dengan membaca artikel berikut ini! — Selain nasi goreng dan sate ayam, makanan apa lagi yang banyak dijajakan di pinggir jalan? Bubur ayam? Bakso? Mi ayam? Pasti masih banyak lagi kan? Nah, kali ini kita akan belajar kimia dari abang-abang yang jual makanan dipinggir jalan, tepatnya abang-abang penjual ketoprak. Kamu tau kan, apa itu ketoprak? Ada yang bilang ketoprak itu singkatan dari KEtupat, TOge digePRAK diulek. Nah, bumbu ketoprak itu merupakan saus kacang, yang bahan dasarnya dari kacang tanah yang digerus hingga berbentuk bubuk tapi masih agak kasar. Untuk dijadikan bumbu dalam ketoprak, bubuk kacang tersebut diberi pelarut yakni air. Coba kamu perhatikan deh, saat penjual ketoprak menuangkan air ke bubuk kacang tersebut? Apa yang terjadi? Apakah bubuknya tetap menjadi bubuk atau berubah menjadi encer? Yap, menjadi encer kan? Hal itu karena jumlah dari kepadatan bubuk kacang berkurang karena bertambahnya jumlah air. Nah, banyak lho, yang mengira bahwa hal tersebut merupakan salah satu bentuk laju reaksi. Padahal sebenarnya bukan lho, guys! Laju reaksi itu sendiri merupakan berkurangnya konsentrasi pereaktan akibat bereaksi. Kalau di bumbu ketoprak, konsentrasi kepadatan bubuk kacangnya berkurang karena tercampur dengan air atau dalam kata lain karena pengenceran, bukan karena reaksi, sehingga tidak bisa disebut sebagai laju reaksi. Laju reaksi itu terjadi jika konsentrasi pereaktan berkurang akibat bereaksi, bukan karena pengenceran. Baca juga Jenis-jenis, Reaksi, dan Tetapan Kesetimbangan Kimia Berarti contoh laju reaksi itu apa, dong? Contohnya antara lain pemakaian bensin pada kendaraan bermotor, pagar besi yang berkarat, pelapukan pada kayu, dan ledakan kembang api. Laju sendiri memiliki kaitan dengan waktu. Nah, apabila waktu yang dibutuhkan itu singkat, maka lajunya besar. Sebaliknya nih, kalau waktu yang dibutuhkan itu panjang, maka laju tersebut kecil. Artinya, laju berbanding terbalik dengan waktu. Contoh reaksi yang berlangsung dengan laju cepat adalah ledakan kembang api. Sedangkan contoh reaksi yang berlangsung dengan laju lambat adalah pelapukan pada kayu dan proses pembentukan karat pada besi. Persamaan Laju Reaksi Dalam laju reaksi, umumnya penyebutan satuan dinyatakan dengan M/s molaritas per detik atau yang disebut juga dengan molaritas. Molaritas itu sendiri ialah ukuran yang menyatakan banyak mol zat terlarut dalam satu liter larutannya. Kamu tahu nggak bahwa laju reaksi juga memiliki persamaan, lho. Persamaan laju reaksi merupakan sebuah persamaan yang memperlihatkan keterkaitan atau hubungan antara laju reaksi tertentu dengan konsentrasi pereaksinya. Baca juga Mengenal Energi dan Perubahannya dalam Sistem Coba kamu perhatikan rumusnya, selain ada tetapan laju reaksi, juga ada orde reaksi. Orde reaksi ini beda dengan orde lama ataupun orde baru yang ada di mapel sejarah, ya. Orde reaksi itu merupakan pangkat molaritas dalam persamaan laju reaksi. Mudahnya, orde reaksi itu adalah tingkat reaksi. Orde Reaksi Orde reaksi menampilkan hubungan antara perubahan konsentrasi dengan perubahan laju reaksi. Nah, hubungan antara keduanya dinyatakan dengan grafik orde reaksi. Ada tiga macam grafik orde reaksi, nih. Pertama yaitu orde reaksi nol. Grafik ini menunjukkan bahwa laju reaksi tidak bergantung pada konsentrasi reaksi. Baca juga Sifat-Sifat Koloid dan Cara Pembuatannya Pada grafik orde satu, laju reaksi itu punya perbandingan yang lurus dengan konsentrasi pereaksi. Kalau konsentrasi tersebut dinaikkan dua kali, maka laju reaksi juga akan dua kali lebih cepat dari awalnya. Begitu juga seterusnya. Kalau grafik orde dua, ketika konsentrasi dinaikkan n kali maka laju reaksi akan naik n pangkat 2 n2 kali. Contohnya yaitu ketika laju reaksi dinaikkan 2x, maka laju reaksi akan naik 2 pangkat 2 22 atau 4x lebih cepat dari semula. Perlu kalian catat nih bahwa orde reaksi itu nggak bisa ditentuin dari bentuk persamaan reaksi. Orde reaksi hanya bisa ditentukan dari hasil eksperimen dengan mengubah variabel molaritasnya reaksi berbentuk larutan dan gas. Teori Tumbukan Dalam proses terjadinya reaksi, ada salah satu teori yang bisa menjelaskan tentang hal tersebut, namanya teori tumbukan. Menurut teori ini, reaksi kimia yang terjadi itu bisa terjadi karena partikel-partikel yang saling bertumbukan. Kenapa sih, bisa saling bertumbukan? Tumbukan bisa terjadi kalau ada dua molekul atau lebih dan permukaannya saling bersentuhan di satu titik. Satu titik di sini itu merupakan anggapan bentuk molekul bulat seperti bola. Kamu harus tahu bahwa nggak semua tumbukan bakal menghasilkan reaksi kimia. Tumbukan yang menghasilkan reaksi kimia disebut dengan tumbukan efektif. Baca juga Apa yang Menyebabkan Buah Bisa Matang? Supaya bisa terjadi tumbukan yang efektif harus ada orientasi tumbukan molekul yang tepat. Orientasi sendiri merupakan arah atau letak posisi antarmolekul yang bertumbukan. Faktor yang Memengaruhi Laju Reaksi Laju reaksi bisa dipengaruhi oleh beberapa faktor, lho! Faktor-faktor tersebut dapat mempercepat laju reaksi atau malah memperlambat laju reaksi. Faktor-faktor tersebut antara lain suhu, konsentrasi, katalisator, dan luas permukaan sentuh. Nah, kita akan bahas beberapa saja, ya. Konsentrasi Larutan yang pekat, artinya punya konsentrasi yang besar, punya partikel yang lebih rapat kalau kamu bandingkan sama larutan encer. Nah, dengan kata lain tuh semakin tinggi konsentrasinya, maka semakin banyak molekul dalam tiap satuan. Ini berakibat tumbukan antarmolekul intensitasnya makin sering terjadi dan reaksinya berlangsung semakin cepat. Luas Permukaan Sentuh Jika ada pencampuran reaktan yang terdiri dari dua fasa atau lebih, maka tumbukannya terjadi di bagian permukaan zat. Nah, padatan yang bentuknya serbuk halus, punya luas permukaan bidang sentuh yang lebih besar kalau dibandingkan dengan padatan yang berbentuk lempeng atau butiran. Maka, berlaku bahwa semakin besar luas permukaan partikelnya, maka frekuensi tumbukan bisa jadi semakin tinggi. Inilah yang menyebabkan reaksi berlangsung lebih cepat. Suhu Reaksi kimia umumnya lebih cepat jika dilangsungkan pada suhu yang lebih tinggi. Jika suhunya rendah, maka reaksi kimia akan lebih lambat terjadi. Contoh paling mudahnya yaitu ketika kamu membeli daging sapi potongan. Kira-kira, mana yang lebih cepat membusuk, daging sapi yang dibiarkan di ruangan terbuka atau daging sapi yang disimpan di dalam kulkas freezer? Coba jawab di kolom komentar, ya! Baca juga Manfaat Minyak Bumi dalam Kehidupan Manusia Nah, itu tadi penjelasan tentang laju reaksi beserta faktor-faktor yang memengaruhinya. Kalau kamu masih bingung dan ingin mengetahui lebih lanjut tentang materi ini, daftar di ruangbelajar deh. Di sana penjelasannya lebih lengkap dan pakai video belajar dengan animasi yang keren. Dijamin makin paham deh. Daftar sekarang juga ya! Artikel ini telah diperbarui pada 19 Oktober 2021. PERCOBAAN 4 LAJU REAKSI 1. Untuk mengetahui pengertian laju reaksi 2. Untuk mengetahui kecepatan reaksi perubahan dari tablet effervescent CDR 3. Untuk mengetahui faktor-faktor laju reaksi 4. Menentukan persamaan laju reaksi Teori Laju reaksi yaitu perubahan konsentrasi reaktan atau produk terhadap waktuM/s. Setiap reaksi dapat dinyatakan dengan persamaan umum, persamaan ini memberitahukan bahwa, selama berlangsungnya suatu reaksi, molekul reaktan bereaksi. Sedangkan molekul produk, terbentuk sebagai hasilnya. Kami dapat mengamati jalannya reaksi dengan cara memantau.Raymond Chang,2004 Salah satu cara untuk mengkaji pengaruh konsentrasi reaktan terhadap laju reaksi adalah dengan menentukan bagaimana laju awal bergantung pada konsentrasi awal. Pada umumnya yang lebih disukai adalah mengukur laju awal adalah karena sewaktu reaksi berlangsung, konsentrasi reaktan menurun dan akan menjadi sulit untuk mengukur perubahannya secara akurat. Michael Purba, 2006. Jika...